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在工作中，我們常被問到下列的問題:

“为什么18.2MΩ*cm是最大极限值，为什么不会有更高值?”

“18.2MΩ*cm到底表示什么?与电导率0.055μS/cm之间又是什么关系?”

“电阻抗值要掉到什么程度，才需要更换超纯水耗材?18MΩ*cm或10MΩ*cm?”，原因为何?”

首先，我们需要先说明一下18.2MΩ.cm代表什么!?

18.2MΩ*cm是一个水质检测数据，其检测水中的阴阳离子的浓度，而以电阻率(Resistivity)来表示，当水中离子浓度越低时，检测出的电阻率会越高，如果水中离子浓度越高时，检测出的电阻率会越低，所以，电阻率与离子浓度成反比关系。

但是为什么极限值是18.2MΩ*cm呢!?

如果水中离子浓度趋近于零时，为什么电阻率不是无限大呢!?

如果您要了解其中原委，请先了解电阻率的倒数→电导率(Conductivity)!

电导率是什么?“电导率是利用固定交流低电压的阴/阳电极放置在待测水中，测试其电流大小，因为电流大小与水中阴阳离子浓度成正比关系，离子愈少电流就愈小，而反之则反”。

所以，电导率的大小与离子浓度成线形的正比关系。

电导率的单位通常以μS/cm来表示，「μ」是10^-6，「S」是Siemens的字首，等同于导电度的单位Mho，cm则是公分的意思。有趣的是，电导率是零的纯水(表示离子浓度是零)是不存在的，因为在技术上，无法完全拿掉水中所有离子，尤其是考虑到下列水的解离平衡式.

H₂O⇋H^＋+OH^－

[H^＋]×[OH^－]＝1×10^－14(25℃)

从上述的解离平衡式来看，H^＋和OH^－是永远无法去除的!

当水中除了[H^＋]和[OH^－]之外，没有任何其它离子时，电导率的最低值是0.055μS/cm（这个值是根据水中个别离子的浓度，以及该离子的mobility及其它因素计算出来的，计算基础是建立在[H^＋]＝1×10^-7M，[OH^－]＝1×10^－7M上)，所以在这个理论下，25℃时，不可能制造出低于0.055μS/cm的纯水出来，而这个0.055μS/cm就是大家熟知的18.2MΩ*cm的倒数。

1/0.055＝18.2或1/18.2＝0.055

在电学的定义上，电导率与电阻率成倒数关系。

所以，在温度是25℃时，因为不可能制造出低于0.055μS/cm的纯水出来，换言之，也就是不能制造出高于18.2MΩ*cm的水出来.。

再强调一次，「μS/cm」这个单位与大家常用的「MΩ*cm」也是互为倒数关系，换句话说，「μS/cm」与「MΩ*cm」根本就是指同一件事情，如同铜板的两面，如果有了任何一个单位的数据，只要靠单纯的数学运算，就可以做「μS/cm」和「MΩ*cm」之间的互换。

通常在纯水工业界的习惯上，μS/cm多用在污水、自来水、RO水等的水质表示（针对水中离子浓度的高低），而MΩ*cm似乎只用在超纯水(ELGA)的水质显示上。

一般来说，我们会使用18.2MΩ*cm来表示超纯水的纯净程度到了极限(总盐类浓度在1ppb以下)，在这种情况之下，留在水中并可以导电的阴阳离子，也只剩下1*10^-7M的[H⁺]及[OH^-]了。

但要注意的是，有些无机物如矽酸盐等，导电的能力不高，所以电导率无法真正反映水中矽酸盐的实际浓度!

最后，我们来说明一下，“电阻抗值要掉到什么程度，才需要更换超纯水耗材？”

通常，当水中的总离子浓度超过1ppb时，18.2MΩ*cm这个数字就会掉下来，如果掉到10MΩ*cm以下时，就表示水中的总离子浓度超过50ppb了，又如果掉到1MΩ*cm以下时，就表示水中的总离子浓度超过500ppb了，根据不同的实验室会对水质有不同的要求，如果实验要求的解析度在个位数的ppb时，建议一旦发现18.2MΩ*cm的数值掉下来，就请立即更换耗材。